酸和鹽基 試題庫答案

I. 結構題

1.

(a)      (i)       B, C, E。 在pH12時,這些指示劑均呈藍色。

           (ii)      A,E。在pH7時,這些指示劑均呈黃色。

           (iii)     D。 D在酸性範圍內 (即pH 0 -7) 是無色的。

           (iv)     A。 A在pH4.5至12.5之間呈黃色。  (4分)

(b)      應使用指示劑A和E。pH值低於3時,A呈紅色,而pH值高於2時,E呈黃色。故若pH值是2.5時,A呈紅色而E呈黃色。  (2分)

 

2.

(a)      (i)       鋅粒的質量。(1分)

           (ii)      要把活栓緊閉,防止氫氣從活栓中逸出。  (1分)

           (iii)     這樣可確保實驗前和實驗後在瓶中均有相同體積的空氣。  (1分)

           (iv)     所有鋅粒溶解並沒有泡騰現象。  (1分)

           (v)      吸收氫氣中的水分。  (1分)

(b)     鹼金屬與水的反應

           例如: 2Na(s) + 2H2O(l) à 2NaOH(aq) + H2(g)   (1分)

 

3.

(a)      氫氯酸  (1分)

(b)      檸檬酸  (1分)

(c)      氫氯酸  (1分)

(d)      磷酸  (1分)

(e)      硝酸  (1分)

 

4.

(a)     (i)      2NaHCO3(s) à Na2CO3 (s) + CO2(g) + H2O(l)  (1分)

           (ii)     NaHCO3(s) + H+(aq) à Na+(aq) + CO2(g) + H2O(l)  (1分)

                           HCO3-(aq) + H+(aq) à CO2(g) + H2O(l) 

           (iii)     生成的二氧化碳令蛋糕更鬆軟。  (1分)

(b)      H+(aq) + HCO3-(aq) à CO2(g) + H2O(l)  (2分)

(c)      粉狀小石是磨料,能把污垢擦走。  (1分)

 

5.

(a)     Fe(s) + H2SO4(aq) à FeSO4(aq) + H2(g)

           Fe(s) + 2H+(aq) à Fe2+(aq) + H2(g)  (2分)

(b)     沒有反應  (2分)

(c)     ZnO(s) + 2HCl(aq) à ZnCl2(aq) + H2O(l)

           ZnO(s) + 2H+(aq) à Zn2+(aq) + H2O(l)  (2分)

(d)     CaCO3(s) + 2HCl(aq) à CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)

           CaCO3(s) + 2H+(aq) à Ca2+(aq) + CO2(g) + H2O(l)  (2分)

 

6.

(a)      碳酸鈣  (1分)

(b)      發生泡騰現象是由於反應中生成二氧化碳;氯化鈣溶液是無色的。

           CaCO3(s) + 2HCl(aq) à CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)  (2分)

(c)      反應中生成不溶的CaSO4表層,防止CaCO3再進行反應。

           CaCO3(s) + H2SO4(aq) à CaSO4(s) + CO2(g) + H2O(l)  (2分)

  1. 加熱時,蛋殼中的CaCO3釋出CO2,令石灰水變得乳濁。

加熱

           CaCO3(s) à CaO(s) + CO2(g);

 

導管

試管

           CO2(g) + Ca(OH)2(aq) à CaCO3(s) + H2O(l)  (3分)

 

(e)

 

 

 

 

 
 

石灰水

 

 

 

(3分)

 

(f)       進行實驗時(尤其是加熱時),必須配戴安全眼鏡。

           停止加熱前要移除石灰水中的玻璃管,防止倒吸令熾熱的玻璃碎裂。  (2分)

 

7.

(a)      (i)、(iii)、(v)  (3分)

(b)      (1) (iv)                   

           (2) (vi)  (2分)

(c)      (i) HCl (或H2SO4或HNO3)                 

           (ii) CH3COOH  (2分)

 

8.

(a)     NH3(aq) + H2O(l) D NH4+(aq) + OH-(aq)    (1分)

(b)      溶液含有大量未電離的氨分子NH3 (aq),當中有部分會蒸發而產生強烈的氨氣味。  (2分)

(c)      水溶鹼含有OH-(aq)離子。很多金屬的氫氧化物都不溶於水或只是微溶於水。  (2分)

(d)      氫氧化鐵(III)  (1分)

(e)            Fe3+(aq)       +          3OH-(aq) à Fe(OH)3(s)

    (來自鐵(III)鹽)                (來自氨)                                          (1分)

 

9.

(a)      一名工人錯誤使用一瓶濃氨溶液,來清潔西區一幢樓宇的梯間,大量氨氣釋出,八人吸入後送院治理。(2分)

(b)      應為處理化學藥物的工人提供更多訓練。  (1分)

(c)      應把濃氨溶液貯存於貼有危險警告標籤的玻璃容器。  (1分)

(d)      稀氨溶液可用作清潔劑,而氨亦可用作冷卻劑或用於漂染工業。  (2分)

(e)      氨氣侵蝕人體黏膜,刺激眼睛、鼻子及喉嚨,使人暈眩及嘔吐。吸入高濃度氨氣數小時會致命。  (2分)

 

10.

(a)      椰菜和馬鈴薯。  (1分)

(b)      6.0 - 6.5  (1分)

(c)      土壤的酸性可能源於腐爛的植物、酸雨或使用酸性肥料。  (2分)

(d)      他可加入粉狀石灰石或熟石灰來中和土壤的酸。  (2分)

 

11.

(a)      在廢物中加入熟石灰來中和酸。  (1分)

(b)      在廢物中加入硫酸來中和鹼。  (1分)

(c)      洗滌蘇打(碳酸鈉晶體)或焙粉(碳酸氫鈉)   (1分)

(d)      立即以大量清水沖洗手部,再向老師報告。  (2分)

(e)      (i)       Al2O3不溶於酸性溶液,故不能中和酸。

(ii)      KOH具腐蝕性,會傷害胃壁。  (2分)

 

12.

(a)      鋅、氧化鋅、氫氧化鋅和碳酸鋅。  (2分)

(b)      (i)       氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

           (ii)      鈉與酸的反應具爆炸性。  (2分)

(c)      氯化鈉、硝酸鈉 (或其他答案)。  (1分)

 

13.

(a)      由上至下

           漏斗、玻璃管身 (或管)、50.0 cm3刻度、活栓、噴嘴、噴嘴尖  (3分)

(b)      用蒸餾水把滴定管中的雜質沖走,因為雜質會影響滴定結果。然後用溶液沖走先前在清洗時留在滴定管內壁上的蒸餾水 (因為若有少量蒸餾水留下,溶液會被輕微稀釋)。  (3分)

(c)      漏斗在使用後不應留在滴定管中,否則溶液可能會滴入滴定管中,影響滴定管讀數。 
(1分)

 

14.

(a)      (i)       甲基橙       

           (ii)      甲基橙

           (iii)     酚酞 

           (iv)     甲基橙 (或酚酞)  (4分)

(b)      要觀察一小張浸在溶液中的試紙的顏色變化是較困難的,而且試紙浸在溶液太久會褪色。(2分)

(c)      石蕊沒有明顯的顏色變化。  (1分)

 

15.

Ca(OH)2(s) + 2H+(aq) à Ca2+(aq) + 2H2O(l)

1摩爾         2摩爾

所需的Ca(OH)2摩爾數 = 0.6 ´ 1/2 = 0.30摩爾

所需的Ca(OH)2質量 = 0.30 ´ [40.1 + 2(16.0 + 1.0)] g = 22.23 g   (3分)

 

16.

H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) à Na2SO4(aq) + 2H2O(l)

1摩爾         2摩爾

25.0 cm3稀釋後的溶液需要28.5 cm3的0.100 M H2SO4來中和。

25.0 cm3原本的溶液需要28.5 ´ 250/25.0 = 285 cm3的0.100 M H2SO4來中和。

350 cm3原本的溶液需要285 ´ 350/25.0 = 3990 cm3的0.100 M H2SO4來中和。 

要中和350 cm3原本的溶液所需H2SO4的摩爾數 = 0.100 ´ 3990/1000 = 0.399摩爾

每瓶焗爐清潔劑所含的NaOH摩爾數 = 0.399 ´ 2 摩爾 = 0.798摩爾

NaOH的摩爾數 = 23.0 + 16.0 + 1.0 = 40.0 g mol-1

NaOH的質量 = 0.798 ´ 40.0 = 31.9 g

每瓶焗爐清潔劑含有31.9 g氫氧化鈉。  (7分)

 

17.

(a)      甲基橙是用來測定強酸和弱鹼滴定終點的指示劑。在終點時,它由黃色變為橙色。  (2分)

(b)     3HCl(aq) + Al(OH)3(s) à AlCl3(aq) + 3H2O(l)  (1分)

(c)     所使用的HCl的摩爾數 = 0.806 ´ 26.8/1000 = 0.0216摩爾

           一片藥餅Y所含的Al(OH)3摩爾數 = 0.0216 ´ 1/3 = 0.007 20摩爾                                       Al(OH)3的摩爾質量 = 27.0 + 3 (16.0 + 1.0) = 78.0 g mol-1

           一片藥餅Y所含的Al(OH)3質量 = 0.007 20 ´ 78.0 = 0.562 g  (3分)

  1. 藥餅X: 每克Al(OH)3的價錢 = 0.80/0.440 = $1.82

藥餅Y: 每克Al(OH)3的價錢 = 1.00/0.562  = $1.78

           所以應購買制酸劑藥餅Y。  (2分)

 

18.

(a)      它的酸性很強。  (1分)

(b)      (i)       瑕辟與碳酸鈣反應,生成可溶的物質:

                     CaCO3(s) + 2H+(aq) ® Ca2+(aq) + CO2(g) + H2O(l)

                     石灰鱗        (來自瑕辟)                                              (2分)

           (ii)      除去臭味。  (1分)

           (iii)     殺死會導致疾病的細菌。  (1分)

(c)      瑕辟的酸性極強,能與漂白水或漂白粉反應生成有毒的氯氣。 (2分)

 

19.

(a)      (i)      NaOH          

           (ii)     NaHCO3

           (iii)    Ca(OH)2      

           (iv)    CaCO3         

           (v)     NaCl  (5分)

(b)     (i)      NaOH, NaHCO3, NaCl  (2分)

           (ii)     NaOH, Ca(OH)2  (1分)

 

20.  

(a)      HCl的摩爾數 = 0.25 ´ 100/1000 = 0.025摩爾

           HCl氣體的體積 = 0.025 ´ 24 000 = 600 cm(2分)

(b)     NaOH的摩爾數在稀釋時維持不變:

           (MV)稀釋前 = (MV)稀釋後

           1.0 ´ 25/1000 = 0.20 ´ V/1000

           0.20 M溶液的體積 = 1.0 ´ 25/1000 ´ 1000/0.20 = 125 cm3

           要加入水的體積 = 125 – 25 = 100 cm(3分)

 (c)   H2SO4的摩爾數 = 0.50 ´ 250/1000 = 0.125摩爾

           H2SO4的質量= 0.125 ´ (1.0 ´ 2 + 32.1 + 16.0 ´ 4) = 12.3 g

           濃硫酸的質量 = 12.3 ´ 100/98 = 12.6 g

           濃硫酸的體積 = 12.6/1.84 = 6.85 cm(4分)

 (d)   (i)      NaOH的摩爾質量 = 23.0 + 16.0 + 1.0 = 40.0 g mol-1

                                           溶液X的摩爾濃度 =  = 2.00 M  (2分)

           (ii)      溶液Y的摩爾濃度 =  = 2.00 M  (1分)

           (iii)    (1)     NaOH的摩爾數 = 2.00 ´ 50.0/1000 = 0.100摩爾

                     (2)     HnA的摩爾數 = 2.00 ´ 25.0/1000 = 0.0500摩爾       

(3)     與1摩爾HnA反應的NaOH摩爾數 = 0.100/0.05000 = 2摩爾

(4)     n = 2

(5)      H2A(aq) + 2NaOH(aq) ® Na2A(aq) + 2H2O(l)  (5分)

 

21.

(a)      鐵銹(水合氧化鐵(III)),它在鐵在有水和空氣的情況下發生的氧化作用中生成。  (2分)

(b)      Fe2O3(s) + 6CH3COOH(aq) ® 2(CH3COO)3Fe(aq) + 3H2O(l)  (1分)

(c)      中和作用  (1分)

(d)      鐵慢慢溶於醋(酸性溶液)。

           Fe(s) + 2CH3COOH(aq) ® (CH3COO)2Fe(aq) + H2(g)  (2分)

  1. 乙酸鈉,CH3COONa  (1分)

 

22.

(a)      學生沒有配戴安全眼鏡。

           兩個試劑瓶沒有蓋上,而且橡膠喉纏著瓶子,容易使瓶子傾瀉。(試劑瓶應在使用後立刻蓋上,然後放回原處。)

           燒杯放得太近桌邊,容易掉到地上跌碎。

           使用太多酸──100 cm3燒杯幾乎是滿的,溶液沸騰可能會濺出。(應使用較大的燒杯。)  
(4分)

(b)     ZnO(s) + H2SO4(aq) ® ZnSO4(aq) + H2O(l)  (1分)

(c)     使反應加速。  (1分)

(d)      溶液不夠濃 (要在步驟 (2) 中把溶液加熱較長時間),故過了一天後雖有部分溶劑蒸發,但餘下的溶液尚未飽和。  (2分)

 

23.

(a)      若把濃硝酸傾入實驗室的洗滌槽中,酸可能會與污水系統的喉管反應,令喉管破損。此外,酸最終會流入大海,造成嚴重的水質污染。  (2分)

(b)      濃硝酸能與金屬反應,但不會與塑膠反應。  (1分)

 

24.

(a)      實驗裝置如下:

在第一個實驗中,把試管斜放,讓碳酸鈣小塊與稀氫氯酸反應,以氣筒量度在不同時距所釋出的氣體體積,然後繪出表示氣體體積對時間的圖表。

在第二個實驗中,重複所有步驟,但以粉狀碳酸鈣取代碳酸鈣塊。從所得的兩個圖表可見,使用粉狀碳酸鈣的反應速率較快。  (4分)

(b)      (i)       CaCO3的摩爾數= 質量/摩爾質量 = 1.00/(40 + 12 + 16 ´ 3) = 0.01

           (ii)      氫氯酸的摩爾數 = 摩爾濃度 ´ 體積

          = 0.4 ´  (100/1000) = 0.04

           (iii)     CaCO3(s) + 2HCl(aq) à CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)

           (iv)     所有CaCO3與氫氯酸反應,氫氯酸是過量的。  (4分)

(c)      其中一個使反應加速的方法是提高反應的溫度。  (1分)

 

25.

(a)      把酸加熱可加速碳酸鎂和酸的反應。

           攪拌可把碳酸鎂均勻分佈於酸中,令反應更快及更完全。

           使用過量碳酸鹽以確保所有酸均已反應。

冷卻:使濾液失去熱能,令其溫度下降。溶解性會隨著溫度下降而降低,冷的濾液不能容納的過量溶質會形成晶體。

           毋須加熱:這個步驟非常重要,可確保晶體中的結晶水沒有被除去。  (5分)

(b)      硝酸銅(II)。

           反應開始時所需的物料是硝酸和碳酸銅(II)。  (2分)

(c)      把氫氧化鈉逐滴加入無色的硫酸鎂水溶液時,會生成白色的膠凝狀沉澱。  (1分)

 

II. 多項選擇題

1. A  胃液中含有氫氯酸。

2. B  抗壞血酸其實是維他命C。乙酸可在醋中找到,而乳酸則可在乳酪中找到。

3. C  碳酸是無機酸。

4. B

5. A  檸檬酸的熔點是153°C。

6. A  氫離子只會在純酸溶於水時產生。在常溫常壓下,純HCl是氣體,純硫酸是液體,而純檸檬酸則是固體。 酸的水溶液具有酸的味道,而不是酸的氣味。

7. B  稀酸不能與銅或任何金屬活性序位置低於銅的金屬反應,釋出氫氣。

8. C  能把帶火星的木條重燃的是氧,而不是二氧化碳。二氧化碳不能協助燃燒。

9. D  銅不能與水蒸氣反應。當鋅與稀硫酸反應時會釋出氫氣。碳酸銅(II)與氫氯酸反應時會釋出二氧化碳。氧化銀受熱時被分解,產生銀金屬及氧氣。

10. C  Cu不會與氫氯酸反應。

11. B  銅及活性序位置低於銅的金屬不能把氫置換出來。

12. C  鐵在活性序中的位置高於銅,故能與酸反應。酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳。汞不能與酸反應。氫氧化鎂與酸反應生成鹽和水,並不會生成氫氣。

13. C  由A、B和C生成的溶液分別是CuCl2、FeCl3和MgCl2水溶液。Cu2+(aq)和Fe3+(aq)離子呈藍色和棕色,而Mg2+(aq)離子則是無色的。D反應生成白色的氯化銀沉澱。

14. C  圖表顯示質量下降,最有可能的是反應中有氣體生成,並從燒杯中逸出。

K2CO3(aq) + 2HCl(aq) ® 2KCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)

15. C  稀硫酸能把通用指示劑變為紅色,並與碳酸鈣反應,生成不溶於水的硫酸鈣。鹼能把氨從銨鹽中釋放出來,酸則不能。

16. A  它們不能與銅及活性序位置低於銅的金屬反應,故亦不會生成氫。

17. A  銀在活性序中的位置較銅低,故不能與氫氯酸反應。

18. B  氯化氫不能在甲基苯中電離,故不會展示酸的性質。

19. B  二氧化硫溶於水,生成亞硫酸。SiO2和Al2O3均不溶於水。CaO溶於水時會生成鹼性溶液。

20. B  固態檸檬酸不含H+(aq)離子,故不能與鋅反應。鎂與水蒸氣反應生成氧化鎂和氫氣。鐵與橙汁中的檸檬酸反應生成鹽和氫氣。鈣與水反應生成氫氧化鈣和氫氣。

21. C  純乙酸是液體,不能用來製造起泡飲料藥片。此外,乙酸具強烈的刺鼻氣味。

22. B  氣體HCl和溶於甲基苯的HCl不含H+離子,因為HCl 在這些狀態下不會電離。溶於水中的HCl能電離,形成H+離子,展示酸性性質。

23. B  乙酸是一元酸,當中只含一個可電離的氫原子。

24. A  CH3COOH中只含一個可電離的氫原子。

25. B  光線可加速HNO3的分解。棕色瓶子能減少可以加速HNO3分解的光能。

26. B

27. C

28. D  藥片中的固態酸在甲基苯中不會電離,故不會生成氫離子,因此不會與藥片中所含的碳酸氫鈉反應。

29. C  雖然碳酸含碳,但它是一種無機酸。

30. D  純硫酸是共價分子化合物,當中不含離子。

31. A  把二氧化碳泵入石灰水時會生成碳酸鈣。

32. D

33. D  分子中只有一個可電離的氫原子,故酸的鹽基度是1。

34. A

35. D  氫氧化鎂微溶於水,會產生少量OH-(aq)離子。氫氧化鈉在水中離解,生成OH-(aq)離子。氨與水反應生成OH-(aq)離子。

36. D

37. B  氫氧化鈣只微溶於水。

38. D

39. A  石灰水含有Ca(OH)2,能與二氧化碳反應生成不溶於水的白色固態碳酸鈣。

40. D

41. D  氫氧化鈉在輕微加熱下能與硫酸銨反應生成氨氣。硝酸鐵(III)能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵(III)沉澱。硝酸能把氫氧化鈉中和,生成鹽和水。

42. A  氨水溶液是鹼,但當中不含任何金屬離子。

43. C  氫氧化鈉具刺激性和腐蝕性,故不可用作來中和胃酸。

44. C  氧化銅(II)是不可溶於水的鹽基,但它能與稀硫酸反應。

45. D  鹽是指在中和作用中生成的化合物,氯化鈉只是其中一種鹽,當氯化鈉用作調味料時可稱為食鹽。

46. C  鹽基是能與酸反應,並只會生成鹽和水的物質,但碳酸鈉與稀酸反應時同時會生成二氧化碳。

47. A

48. B  石灰水有時用作來中和嬰兒體內過量胃酸。

49. A  雖然氫氧化鉀可溶於水,但它是鹽基,而不是鹽。

50. D  A的反應生成AgCl(s);B的反應生成Mg(OH)2(s);C的反應生成 CaCO3(s),以上所有反應生成物都是白色沉澱物。D的反應生成藍色的Cu(OH)2(s)沉澱物。

51. D  氯化鈉以水溶的鹽基和酸來製備。滴定法只可用於鹼或水溶碳酸鹽和酸的反應,其他陽離子不可能出自鹼或水溶的碳酸鹽。

52. B  硝酸鎂不會與氫氯酸反應生成氯化鎂。其他三種物質都是不溶於水的固體,能與氫氯酸反應生成可溶於水的鹽(氯化鎂)。我們可利用結晶法來獲取氯化鎂。

53. C  硫酸鈣不溶於水,它是由酸(稀硫酸)和鈣的水溶鹽(如硝酸鈣)反應的生成物。

54. A  PbSO4不溶於水,能透過Pb(NO3)2(aq)與Na2SO4(aq)的反應製備出來。

55. D  硝酸鋅不會和稀硫酸反應,不會產生硫酸鋅

56. A

57. B

58. B  由於B的鹽可溶於水,故可使用滴定法來製備。其他各項的反應均不可行,因為Mg(OH)2是鹽基,不能與Na2SO4反應。AgCl是不溶於水的鹽,不能與溶解鹽NaNO3反應製成另一種溶解鹽NaCl。Cu則不能與硫酸反應釋出氫氣。

59. A  CaCO3、AgCl、Mg(OH)2和Cu(OH)2均不溶於水。

60. C  石灰石含有碳酸鈣,能與雨水中的碳酸反應,生成可溶於水的鹽。這些鹽容易被沖走,因而生成洞穴。

61. B  石灰石是碳酸鈣,碳酸鈣與酸反應,生成容易被沖走的鹽。

62. C  二氧化硫和氮氧化物是常見的空氣污染物。它們溶於雨水,形成酸。大理石是碳酸鈣,能與酸反應,生成可溶於水並容易被沖走的鹽。

63. D  A和B並不正確,C也不正確,因為雨水的效力不足以使大理石磨蝕。

64. B  石灰是氧化鈣,能溶於水生成氫氧化鈣,中和土壤的酸性。

65. C  要生成形狀規則的晶體,須讓熱的濃鹽溶液慢慢冷卻。用熱水清洗晶體,可能會沖走生成物,減低產量。

66. A

67. A  CaCO3是白色沉澱物,能以過濾法分離出來。

68. C  PbCl2是不溶於水的鹽,由於Pb(OH)2不溶於水,故我們不可從中獲取Pb2+(aq)。

69. A

70. B  NaCl(aq)   ®   Na+(aq) + Cl-(aq) 

NaCl(aq)和Na+(aq)的摩爾比例是1:1。

NaCl的摩爾質量 = 23 + 35.5 = 58.5 g

NaCl的摩爾數 = 0.585/58.5 = 0.01摩爾

所以,鈉離子的濃度 = 0.01 ´ 1000/500 = 0.02 mol/dm3

71. C  1.598 g溴相當於0.01摩爾,所以溴在200 cm3溶液中的濃度是0.01 ´ (1000/200) = 0.05 mol/dm3

72. C  1 dm3濃酸的質量 = 1960 g

1 dm3濃酸中酸的質量 = 1960 ´ 0.95 = 1862 g

1 dm3濃酸中酸的摩爾數 = 1862/100 = 18.62

所以,濃酸的濃度 = 18.62 M

73. C  KCl的摩爾數 = 37.3/(39.1+35.5) = 0.5 mol

設溶液的體積是xdm3

KCl的摩爾濃度 = 2 = 0.5/x

所以,x = 0.25

即溶液的體積是250.0 cm3

74. C  當酸加入鹼時,混合物的pH值下降。中和作用是放熱反應,故混合物的溫度應會上升。硝酸根離子的摩爾數維持不變,但由於反應混合物的體積持續上升,故硝酸根離子的濃度會下降。在實驗終結時,硝酸鉀生成,當中含有可自由流動的離子,故能夠導電。

75. D  濃度 = 質量/體積 = 10 g / (500/1000) dm3 = 20 g dm-3 = 10 g / 500 cm3 = 0.02 g cm-3.

Na2CO3的摩爾數 = 質量/摩爾質量 = 10 / 106 = 0.094摩爾

濃度 = 摩爾數/體積= 0.094 / (500/1000) = 0.19 mol dm-3

76. C  所使用的Na2CO3的摩爾數 = 2.65/106 = 0.025摩爾

溶液的體積 = 摩爾數 / 摩爾濃度 = 0.025/0.05 = 0.5 dm3

77. B  摩爾數 = MV = 0.50 ´ 250/1000 = 0.125摩爾

HCl的質量 = 摩爾數 ´ 摩爾質量 = 0.125 ´ 36.5 = 4.56 g

78. D  摩爾數 = MV

溶液1所含的溶質摩爾數 = 0.05 ´ 100/1000 = 5 ´ 10-3摩爾

溶液2所含的溶質摩爾數 = 0.02 ´ 0.025 = 5 ´ 10-4摩爾

由於兩種溶液中所含的溶質摩爾數相同,而溶質的摩爾數不同表示兩種溶液含有不同質量的溶質。

79. B

80. C  碳酸鈉的化學式是Na2CO3

81. D  (NH4)2SO4的摩爾數 = MV = 0.2 ´ 25/1000 = 5 ´ 10-3摩爾

1摩爾(NH4)2SO4生成2摩爾NH4+離子和1摩爾SO42-離子。

因此,5 ´ 10-3摩爾(NH4)2SO4含有1 ´ 10-2摩爾NH4+離子和5 ´ 10-3摩爾SO42-離子。

82. C  溶液被稀釋時,溶質的摩爾數維持不變。

因此,溶質的摩爾數 = (MV)稀釋前    = (MV)稀釋後

               0.20 ´ 250/1000    = 0.05 ´ V/1000

                           V        = 1000 cm3

水的體積 = 1000 – 250 = 750 cm3

83. A

84. C  1 M的意思是每dm3 或每1000 cm3溶液含有1摩爾溶質。

85. C

86. B  滴定管的標度校準至 0.1 cm3刻度。

87. C  滴定管和移液管中的水分會把需盛載的溶液稀釋。

88. C  在放熱反應中,生成物較反應物含較少能量,過量的能量釋為熱能。

89. B  較大塊的金屬令發生反應的表面面積減少。再使用較稀的酸和較低的溫度,便可使反應速率減低。

90. D  使用催化劑、提升溫度和使用磨碎了的固態反應物都可增加反應速率。

91. C  由於所收集得的CO2總體積是P的一半,故所使用的碳酸鎂質量亦為P的一半。然而,由於Q的斜度較高,故反應的開始速率較高,因此反應溫度應較高。

92. A  提升反應溫度、攪拌和使用較多鋅粉(即增加表面面積)都會加快反應,但使用鋅粒會令表面面積下降,減慢反應。

93. D  曲線II顯示在反應終結時會產生較多O2,這表示實驗中使用了較多H2O2

94. B  由於酸是過量的,故所生成的二氧化碳的份量被碳酸鈉的份量所限制。相同質量的試劑生成相同質量和相同體積(因溫度和壓力都相同)的CO2,只有A和B顯示在兩個實驗中生成相同體積的二氧化碳。溫度上升只會令反應速率上升,而不會使生成物產量上升。

95. D  Zn(s) + H2SO4(aq) ® ZnSO4(aq) + H2(g)

反應持續進行時,會有氫氣釋出,故反應系統的質量下降。反應的起始速率較快,因為反應物的含量較高。

96. C  PQ是水平線,這表示不會再生成二氧化碳。B並不正確,因為碳酸鈣是過量試劑。

97. A  H2O(l)的體積隨時間的變化很難量度,因為所生成的H2O(l)份量太少。SO2(g)極溶於水,故SO2的體積亦很難量度。反應系統的壓力也很難量度,因為SO2(g)極溶於水。

98. C  Zn和Cu均不會與水反應。

99. C

100. D  粉狀石灰石的反應較快,因為它的表面面積較大。

101. C  Mg能與水蒸氣反應,原因時水蒸氣的溫度較高。

102. B

103. D  濃H2SO4和固態NaOH從大氣中吸收水分,使量重過程不準確。液態NH3具揮發性,使量重過程不準確及處理試劑時有困難。

104. D

105. B

106. A  氨水原本盛載於錐形瓶中,甲基橙會在鹼性溶液中呈現黃色,它會在實驗終點時由黃色變為橙色。

107. B  反應的方程式是H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) ® Na2SO4(aq) + 2H2O(l)

H2SO4:NaOH的摩爾比例 = 1:2 。當把相同濃度的H2SO4 和NaOH混合時, 所使用的NaOH體積必定要是酸的雙倍,以致NaOH的摩爾數是H2SO4的兩倍。

108. B

109. C

110. C  彎曲的液體表面底部顯示正確的讀數。

111. C  Na2CO3和H2SO4的摩爾比例 = 1:1

因此,M1V1/ M2V2 = 1/1

M1V1 = M2V2

V1 = (0.2 ´ 40)/ 0.25 cm3

M1和V1及M2和V2分別代表酸和碳酸鈉的摩爾濃度和體積。

112. C  以溶液來清洗錐形瓶會增加滴定過程中溶質的摩爾數,這會影響滴定的結果。

113. B  應利用第二、第三和第四次的滴定結果來計算所加入的酸的平均體積,平均體積 = (24.7+24.8+24.5)/3 = 24.7 cm3。第一次滴定結果與別的結果相差太遠,故不應用作計算。

114. B  假設酸的鹽基度是x。

HxY + xNaOH ® NaxY + xH2O

酸和NaOH的摩爾比例 = 1:x

所需的NaOH的摩爾數 = 1 ´ (80/1000) = 0.08 摩爾

所以,HxY的摩爾數 = 0.08/x

摩爾濃度 = 摩爾數/ 以dm3計的體積

因此,2.0 = (0.08/x) / (20/1000)

0.08/x = 40/1000

x = 2

115. C  2NaOH + H2SO4 ® Na2SO4 + 2H2O

NaOH、H2SO4和Na2SO4的摩爾比例 = 2:1:1

H2SO4的摩爾數 = (20/1000) ´ 1.0 = 0.02摩爾

即所需的NaOH的摩爾數 = 0.02 ´ 2 = 0.04摩爾

假設所需的NaOH的體積為x dm3

摩爾濃度 = 摩爾數 / 以dm3計的體積

2.0 = 0.04/x

x = 0.02

所得溶液的總體積 = 0.02 + 0.02 = 0.04 dm3

所生成的Na2SO4的摩爾數 = 0.02摩爾

Na2SO4的摩爾濃度 = 0.02/0.04 = 0.50 M

116. D  H3X + 3NaOH ® Na3X + 3H2O

H3X和NaOH的摩爾比例 = 1:3

所需NaOH的摩爾數 = (18/1000) ´ 0.5 = 0.009 摩爾

25 cm3 稀溶液中所含的H3X摩爾數 = 0.009/3 = 0.003 摩爾

250 cm3 酸溶液中所含的H3X摩爾數 = 0.03 摩爾

摩爾質量 = 質量 / 摩爾數

H3X的摩爾質量 = 3.89/0.03 = 129.7 g = 130 g mol-1 (約數至一克)。

117. C  X2CO3 + H2SO4 ® X2SO4 + H2O +CO2

X2CO3和H2SO4的摩爾比例 = 1:1

H2SO4的摩爾數 = (25/1000) ´ 0.2 = 0.005摩爾

所以,X2CO3的摩爾數 = 0.005摩爾

摩爾質量 = 質量/ 摩爾數

Na2CO3的摩爾質量 = 0.53 / 0.005 = 106 g mol-1

假設金屬X的相對原子質量是y。

2y + 12.0 + 16.0 ´ 3 = 106

2y = 46

y = 23。

118. C  NaOH + HCl ® NaCl + H2O

NaOH和HCl的摩爾比例 = 1:1

由於酸和鹼的濃度相同,它們進行完全中和作用時的體積比例是1:1。在這個體積比例下,沒有任何反應生成的熱能會用作加熱並未反應的反應物,所以溫度升幅會最高。由於C中已反應的H+(aq)及OH-離子數目最多,故會產生最多熱能。

119. D  Na2CO3 · nH2O(s) + 2HCl(aq) ® 2NaCl(aq) + CO2(g) + (n+1)H2O(l)

Na2CO3 · nH2O的摩爾質量 = (106 + 18n)

20.0 cm3 0.20 M HCl(aq)中HCl 的摩爾數 = 0.20 ´ 20.0/1000 = 4 ´ 10-3 摩爾

Na2CO3 · nH2O:HCl的摩爾比例 = 1:2

已反應Na2CO3 · nH2O的摩爾數 = 4 ´ 10-3/2 = 2 ´ 10-3摩爾

0.57 / (106 + 18n) = 2 ´ 10-3

因此,n = 10

120. B  Na2CO3(aq) + H2SO4(aq) ® Na2SO4(aq) + CO2(g) + H2O(l)

與Na2CO3反應的硫酸摩爾數 = 0.15 ´ 28.5/1000 = 4.28 ´ 10-3摩爾

從方程式可得知,Na2CO3:H2SO4的摩爾比例 = 1:1

混合物中Na2CO3的摩爾數 = 4.28 ´ 10-3 摩爾

Na2CO3的摩爾質量 = 106 g mol-1

混合物中Na2CO3的質量 = 4.28 ´ 10-3 ´ 106 = 0.45 g

混合物中Na2CO3的純度百分比 = (0.45/1.05) ´ 100% = 42.9%

121. A  Na2CO3 + H2SO4 à Na2SO4 + H2O + CO2

Na2CO3:H2SO4:CO2的摩爾比例 = 1:1:1

Na2CO3的摩爾數 = 8.5/(23.0 ´ 2 + 12.0 + 16.0 ´ 3) = 0.08摩爾

H2SO4的摩爾數 = (25.0/1000) ´ 1 = 0.025 摩爾

因此H2SO4是有限反應物。

所釋出的CO2摩爾數 = 0.025摩爾

所生成的CO2質量 = 0.025 ´ 44 = 1.1 g

122. A  Mg(s) + 2HCl(aq) ® MgCl2(aq) + H2(g)

HCl的摩爾數 = 0.20 ´ 25/1000 = 5 ´ 10-3摩爾

Mg:HCl的摩爾比例 = 1:2

因此,所需的鎂的摩爾數 = 5 ´ 10-3/2 = 2.5 ´ 10-3摩爾

Mg的摩爾質量 = 24.3 g mol-1

因此,所需的Mg質量 = 2.5 ´ 10-3 ´ 24.3 = 0.06 g

123. B  NaOH(aq) + HCl(aq) ® NaCl(aq) + H2O(l)

HCl的摩爾數 = 3.65/(1+35.5) = 0.10摩爾

NaOH:HCl的摩爾比例 = 1:1

因此,所需的NaOH的摩爾數 = 0.10摩爾

溶液的體積 = 0.10/0.2 = 0.5 dm3 = 500 cm3

124. A

125. C  25.0 cm3移液管只可用來準確地移送25.0 cm3溶液。

126. A

127. C  HCl和NaOH的中和作用幾乎即時發生。鉀與水產生劇烈反應。Mg以頗快速度把Cu2+(aq)置換出來。

128. A  反應速率 = 物質數量(或濃度)的變化 / 變化所需的時間變化可以是反應中體積的轉變、質量的轉變、或濃度甚至壓力的轉變。

129. D  Na2CO3 + H2SO4 ® Na2SO4 + H2O + CO2
Na2CO3:H2SO4的摩爾數 = 1:1

Na2CO3的摩爾數 = 10.6/106 = 0.1摩爾
H2SO4的摩爾數 = 1.0 ´ 200/1000 = 0.2摩爾

因此,H2SO4是過量的。
A:
反應速率 = 質量變化 / 時間 = 10.6/(40/60) = 15.9 g min-1.
B:
實驗開始時,H2SO4的濃度是1.0 M,而且是過量的。反應完畢後,200 cm3溶液中餘下 0.1摩爾H2SO4,因此酸的最終濃度是0.1/200/1000 = 0.5 M。酸的濃度轉變 = 1.0 – 0.5 = 0.5 M

反應速率 = 濃度轉變 / 時間 = (1.0 – 0.5)/40 = 0.0125 mol dm-3 s-1.

C:

反應速率 = 體積變化 / 時間 = 2400/40 = 60 cm3 s-1

130. D  由於在D點壓力再沒有變化,故反應在這點已完畢,不會再有任何氣體生成,反應速率是零,即是最低的速率。

131. A  在A點的斜率最高,故反應速率亦最高,這是由於速率 = (濃度變化 / 時間)。在實驗開始時,酸的濃度最高,故反應速率亦最高。

132. C  ZnO能與HNO3反應,但並不會生成任何氣體。

133. B  硫代硫酸鈉水溶液與稀HCl(aq)反應,慢慢生成黃色的硫沉澱。由於硫的份量不斷增加,故溶液會變得愈來愈混濁,最終會把交叉遮蔽。

134. C  A和B均不正確,因為當反應完畢後,生成物的份量不會有所轉變。D項也是錯誤的,因為物質的份量不會隨時間無限地增加。

135. A  溫度愈高,反應愈快。

136. A  濃度一詞不適合用來形容固態物質。生成物的濃度不會影響化學反應的速率。

137. D  HCl(aq)的體積上升並不會改變HCl(aq)的濃度,故不會影響反應速率。

138. D  CaCO3 + 2HNO3 ® Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

第一組儀器把生成的CO2在水上方收集,由於CO2頗溶於水,故利用這組儀器不能準確量度實際生成的CO2體積。

第二組儀器量度在每段時間因CO2流失而下降的質量。

第三組儀器量度在每段時間所釋出的CO2體積。

139. C  ΔH是負數,這表示反應是放熱的,即是會釋放熱能。ΔH不會提供與反應速率有關的資料。

140. B  由於硝酸是過量的,所以反應會在碳酸鎂耗盡時終止。

141. B  MgCO3(s) + 2HCl(aq) ® MgCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

反應進行時,會釋出CO2,所以氣筒讀數會隨時間上升。此外,HCl的濃度會隨時間下降,故反應速率亦會下降,而讀數的升幅會減慢。

142. C  曲線(ii)顯示釋出CO2的速率較(i)低,但兩個情況下所生成的CO2總體積均相等,故可推斷出反應(ii)的速率較低。在反應(ii)中,由於最終釋出的 CO2 的總體積維持不變,故所用的大理石質量依然是2 g。在酸中加水會降低酸的濃度,從而減低反應速率。使用粉狀大理石會令表面面積增加,使反應速率上升。較高的反應溫度會使反應速率增加。

143. B  溫度和表面面積上升及使用催化劑會加速煮食過程,然而,油並不能用作催化劑。

144. C  溫度上升是由於反應中釋出熱能。

145. D  最高濃度的酸會產生最高的反應開始速率。

146. B  溶液P含有較多過氧化氫,故會釋出較多氧。溶液Q和溶液R含有相同份量的過氧化氫,但由於溶液Q的濃度較高,故釋出氧的速率較溶液R快。

147. A  鹼吸收二氧化碳;剩下的氣體會令帶火星的木條熄滅,可推斷出鹼亦把氧除去。

148. D  涉及的反應如下:

NH4+(aq) + OH-(aq) ® NH3(g) + H2O(l)

149. C  氫氧化鉀可溶於水,並與酸反應產生中和作用。

150. C  在以上四種物質中加入氨水時,都會生成沉澱物,其中只有氫氧化銅(II)再溶於過量的氨水中。

151. B  CaO(s) + H2O(l) ® Ca(OH)2(aq)其他三種氧化物均不能溶於水及與水反應。

152. C  反應物FeSO4和NaOH的摩爾比例是 = 1:2,所以硫酸鐵(II)是過量的。NaOH:Fe(OH)2的摩爾比例 = 2:1,所以1摩爾NaOH生成1/2摩爾氫氧化鐵(II)。

153. D  (NH4)2SO4 (aq)+ 2NaOH(aq)   ®    Na2SO4(aq) + 2NH3(g) +2H2O(l)

154. D  SO2 (g) + 2NaOH(aq) ® Na2SO3(aq) + H2O(l)

155. B  氧化銅(II)不溶於水,而氫氧化鈣則微溶於水。

156. D  鹽基是能與酸反應並只會生成鹽和水的化合物。

157. B  氫氧化鐵(II)是綠色的。

158. B  氨水與硫酸鐵(III)反應,生成黃色/棕色的固態氫氧化鐵(III)沉澱物。

159. C  氨在沒有水的情況下不能生成OH-(aq)離子,故不會展示其鹼性性質。

160. C  氨較空氣輕。

161. A

162. D

163. D  碳酸鈉能與酸反應,但不只會生成鹽和水,還會生成二氧化碳。

164. A

165. D  二氧化碳不能令氫氧化鈉水溶液變得乳濁,因為兩者反應生成的碳酸鈉可溶於水。

166. D  氫氧化鎂不溶於水,故不會生成能把乾燥的紅色石蕊試紙變成藍色的氫氧離子。

167. A

168. A

169. A  硫燃燒時生成酸性的二氧化硫;而氧化鋅和鐵的氧化物都不溶於水。氫的氧化物其實就是水,是中性的。

170. B  甲基橙在這個pH值呈黃色;剛果紅呈紅色,而酚酞則沒有顏色。

171. D  在 pH 4時百里酚藍呈黃色;溴化百里酚藍也呈黃色,而酚酞則沒有顏色,所以混合物呈黃色。

172. D  氯化氫水溶液是酸性的,它的pH值低於7。二氧化碳溶於水中,生成碳酸,它的pH值低於7。氯化鈉水溶液是中性的。只有氫氧化鈉水溶液是鹼性的,其pH值高於7。

173. B  指示劑X的顏色轉變時的pH值為pH3 – 4,故可用來分辨強酸和中性物質(如純水)。

174. C  W是酸性的;X是中性物質,而氯化鉀是中性的鹽。Y和Z是鹼,由於Z的 pH值較Y高,所以Z的鹼性較Y高。

175. D  當pH值高於5.5時,兩種指示劑均呈黃色。

176. C  氨是鹼性的,能把石蕊由紅色變為藍色。其餘三種氣體均是酸性的。

177. C  氨溶於水並與水反應,生成鹼性溶液。

NH3(g) + H2O(l) ® NH4+(aq) + OH-(aq)

其餘的氣體均是中性或酸性的。

178. C  鎂奶其實是氫氧化鎂,能輕微溶於水中,生成鹼性溶液。

179. B

180. A  石灰水是飽和氫氧化鈣水溶液,當中含有氫氧離子。有汽飲料含有已溶的二氧化碳,因此是酸性的。雨水含有已溶的二氧化碳,它的pH值約為5.6。橙汁當中含有多種酸,包括檸檬酸,故它也是酸性的。

181. D  醋是乙酸水溶液。

182. A  鎂與氫氯酸中的H+(aq)離子反應,生成H2(g),故溶液中的H+(aq)濃度下降,pH值即上升。把硫酸加入氫氧化鈉會令後者的pH值下降。把硫酸鎂加入氨水之中會把後者的氫氧離子置換出來,生成固體氫氧化鎂,故溶液的pH值會下降。把氫氯酸加入水會使水的pH值下降。

183. B  石灰水是用來測試二氧化碳的。

184. A

185. A

186. A

187. C  通用指示劑只會粗略地量度pH值,而不會準確地量度pH值。

188. A  氫氧離子被置換出來,形成藍色的Cu(OH)2沉澱物。

189. D

190. A  強酸是能在水中完全(或高度)電離的酸。根據定義,強電解質是在水溶液中(或在熔融狀態下)完全(或高度)離解或電離的電解質。強酸可以極稀,它的pH值可以是高於1 的任何數值。酸味只用於指述某些酸(如乙酸),而不是酸的強度。稀酸不能與銅或金屬活性序中位置低於銅的金屬反應。

191. B  只有氫氯酸能在水中高度電離。

192. B  NaOH(aq)是強鹼。NH3(aq)是弱鹼。

193. C  HCl在水溶液中完全電離,而CH3COOH則在水溶液中輕微電離。

194. D  只有強氧化性的濃酸(如硝酸和硫酸)能與銅反應。濃氫氯酸不是氧化劑,故不能與銅反應。與鹽基(如氧化銅(II))反應是酸的一般性質,所以濃酸也會與氧化銅(II)反應。濃酸不一定在水中完全電離,例如,濃乙酸不會在水中完全電離。酸必能在水中部分(或完全)電離,故濃酸在水溶液狀態時一定含有氫離子。

195. C  濃度是指每體積單位的溶質數量。C在每個體積單位中所含的粒子數目最多。

196. C  酸分子完全電離,這表示圖中的酸的強度最高。

197. A

198. D  NH4OH粒子並不存在。

199. B  乙酸是一種弱酸,只會在水中輕微電離,故當中的氫離子濃度甚低。酸水溶液的氫離子濃度必定高於氫氧離子濃度,故其氫氧離子的濃度必然最低。

200. A  HCl(aq)是強酸,能在水中完全電離,它的H+(aq)濃度最高。

201. A

202. C

203. B

204. C

205. C  氨極溶於水。氫氧化鈉的電導性較高,因為它是一種強鹼,能在水中完全離解,生成較高濃度的自由離子(Na+和OH-離子)。

206. C  純硫酸在沒有水的情況下不能電離成H+離子,故不會展示其酸性性質。

207. D  氫氧化鈣是一種鹼,能中和土壤中過量的酸。

Ca(OH)2(s) + 2H+(aq) ® Ca2+(aq) + 2H2O(l)

208. C  這個反應是中和作用,當中涉及H+離子和OH-離子結合成水的過程。

209. D  在中和作用中,氫離子與氫氧離子結合成水。

210. C  硝酸鈉和水是中性的,故不能中和酸。石灰水是鹼性的,然而過量使用會令溶液變為鹼性。碳酸鈣不溶於水,但能與氫氯酸反應並把它中和。過量的碳酸鈣會保持不溶。

211.

加熱

C  氧化鈣和碳酸鈉溶於水時生成鹼性溶液。氯化鈉是中性的。氯化銨是由強酸和弱鹽基生成的鹽,故它的水溶液呈酸性。當氯化銨與氫氧化鈉水溶液共熱時反應生成氨。

 

NH4Cl(aq) + NaOH(aq)  ®  NaCl(aq) + NH3(g) + H2O(l)

212. D

213. D  (1)並不正確,因為實驗中把硫酸的標準溶液從滴定管中加入盛有氫氧化鈉和酚酞的錐形瓶中,瓶中的混合物最初是粉紅色的,故(2)是正確的。(3)也是正確的,因為實驗中要移送25.0 cm3反應物來進行滴定,移液管是最方便且準確度最高的儀器。

214. C

215. C  當酸與鹽基反應時,只會生成鹽和水。

216. D  Na2CO3 · 10H2O是含有結晶水的鹽的典型例子。

217. D  反應的生成物是硫酸鎂和水,並不會生成任何氣體。

218. C  稀硫酸能與碳酸鉀反應,釋出二氧化碳,但不能與氯化鉀反應。

H2SO4(aq) + K2CO3(aq) ® K2SO4(aq) + CO2(g) + H2O(l)

能與硫酸反應生成氣體的試劑便是碳酸鉀。

219. C  R和S都是鹼性的。

220. C  中和作用發生時,反應混合物的溫度上升,直至反應到達終點為止。到達終點後,溫度會持續下降,因為再加入的NaOH不會被中和,反而會把反應混合物的溫度降低。A並不正確,因為實驗中會有熱量流失,直線圖表示實驗中不會有熱量向外界流失,在這實驗中並不可能得出直線圖表。

221. D  硫化銅(II)的母體酸是H2S,而不是H2SO4

222. B

223. A  Mg(OH)2可在鎂奶中找到。Ca(OH)2可在石灰水中找到,這種物質有時可用作中和嬰兒體內的胃酸。

224. A  氫氧化鈉不可用來中和酸性廢料,因為它具刺激性和腐蝕性,能影響海洋生態。

225. B  氨水溶液中含有OH-,會耗用HCl(aq)中的H+,使H+離子的濃度下降,使溶液的pH值上升。把稀硫酸加入氫氯酸會令H+離子濃度上升,故pH值下降。加入水亦會使溶液中的H+離子濃度下降,故溶液的pH值亦會上升。

226. B  A和B都是酸性溶液,它們應具有相同的酸性性質。雖然CH3COOH是弱酸,但0.1 M NaOH能除去弱酸中所有可電離的氫。

CH3COOH的摩爾數是 0.1 ´ 25/1000 = 0.025摩爾,HCl的摩爾數 = 0.05 ´ 50/1000 = 0.025摩爾;因此要中和兩種溶液,所需的NaOH摩爾數一樣。

227. B  所有中和作用都是放熱性的,反應進行時會釋放熱能,而不是吸收熱能。由於NaOH的摩爾數不能除去H2SO4當中所有可電離的氫離子,故反應會生成酸性鹽,而不是普通的鹽。反應不會生成二氧化硫。